Cos'è equazione di nernst?

L'equazione di Nernst è un'equazione fondamentale che descrive il potenziale di un elettrodo in una cella elettrochimica. Questa equazione, formulata dal chimico tedesco Walther Nernst, è utilizzata per calcolare il potenziale di riduzione di un elettrodo in funzione della concentrazione delle specie chimiche coinvolte nella reazione redox.

L'equazione di Nernst è la seguente:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Dove:

• E è il potenziale dell'elettrodo in esame
• E° è il potenziale standard dell'elettrodo (misurato a condizioni standard)
• R è la costante dei gas ideali (8,314 J/(mol·K))
• T è la temperatura assoluta (in kelvin)
• n è il numero di elettroni coinvolti nella reazione redox
• F è la costante di Faraday (96.485 C/mol)
• Q è il rapporto tra le concentrazioni delle specie chimiche coinvolte nella reazione (in generale, i prodotti di reazione divisi per i reagenti)

L'equazione di Nernst permette quindi di calcolare il potenziale di un elettrodo in una cella elettrochimica non a condizioni standard, tenendo conto delle concentrazioni delle specie chimiche presenti nella soluzione. Questo rende possibile osservare le variazioni di potenziale in base alle diverse condizioni sperimentali.